高三化学复*知识点

高三化学复*知识点归纳 (菁选3篇)

　　一、高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　需要塞入少量棉花的实验：

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析(不作要求)

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

高三化学复*知识点5篇

　　一、物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：*>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成*，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与*皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

　　二、结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　三、基本概念

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

高三复*化学与生活知识点总结5篇

　　1、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　2、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　3、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　4、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　5、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　6、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　7、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　8、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

　　9、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　10、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　11、原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？不一定：氢原子核外只有一个电子？

　　12、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　13、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　14、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　15、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　16、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

　　17、主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　18、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　19、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　20、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律？

　　21、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　22、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

　　23、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的”+“”—“是否与吸热、放热一致。（注意△H的”+“与”—“，放热反应为”—“，吸热反应为”+“）③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

　　24、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

　　25、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　26、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　27、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　29、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　30、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32、单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　物质结构、元素周期律

　　1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。

　　2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8

　　3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)

　　4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义 5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法

　　6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。

　　7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。

　　8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义

　　9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写

　　10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状

　　12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)

　　13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键

高三化学有机知识点 (菁选3篇)

　　1、有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

　　例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的.溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解、高中化学有机知识点度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色

　　1、能使溴水褪色的有机物

　　(1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃与溴水发生加成反应而使溴水褪色

　　(2)含有醛基的有机化合物与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色

　　(3)跟苯酚等有机物发生取代反应而使溴水褪色

　　(4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等与溴水混合时，能 通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使溴水褪色， 但这是物理变化。

　　2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

　　(1)分子中含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和有机物能被酸性高锰 酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　(2)苯环上的侧链(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基(—COOH) ，从而使酸性高锰酸钾褪色。

　　(3)含有醇羟基、酚羟基、醛基等的有机化合物也能被酸性高锰酸 钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

　　2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

　　3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

　　4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

　　5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

高三语文复*知识点3篇

　　问题1：对字音的考查，高考命题有何规律？能否帮助我们分析一下？?

　　答：从*几年命题情况来看，对于字音的考查有以下规律：?

　　(1)常见常用的多音字是考查的重点。因为不少人易将多音读成一个音，或不理解字义而将几个读音弄混。如"暑假(jià)"、"假(jiǎ)手"、"教(jiāo)学生"、"给(jǐ)付"、"参与(yù)"、"为(wèi)他人"。

　　(2)越来越注重考查常见常用但*惯上易误读的字音。高考考查的难字僻字愈来愈少，这体现了语文的工具性、应用性、生活性、社会性。即使出现个别较难的字音，也基本上是课文中出现过的。如"掎(jǐ)角之势"，虽相对生僻，但在课文中出现过。?

　　(3)形声字是高频考点。试题所涉及的汉字大都是形声字。?

　　(4)试题是以选择题的形式出现的。

　　(5)可以参考试题调研的语言基础专题?

　　问题2:病句类题目须要注意哪些方面才能够得高分？?

　　答：从小就接触汉语，对于汉语的句子非常熟悉,这就使得我们对汉语有着较强的语感，这是我们辨析语病的优势。做题时，首先通读句子，借助于语感初步判断，然后再根据语法或逻辑知识进行检验，从而得出准确答案。考生判断不准是因为只是跟着感觉走，忽视了用语法或逻辑去检验。本文部分内容摘自特辑《高考复*纲要》。?

　　问题3：扩展语句有哪些种类？?

　　答：扩展语句可分为以下几种：单句的扩展;复句的扩展;综合扩展，这类扩展可以是由单句到单句，也可以是由单句到复句，总之是使句子生动形象、丰满具体起来;语段的扩展，给定一个话题或提供一个情境，让考生加以阐释、发挥、引申，从而使话题或情境明确、具体，构成一个完整的语句或语段。?

　　问题4：压缩语段主要有哪几种考查形式？?

　　答：压缩语段主要包括4种考查形式：(1)给新闻拟写标题、导语，或将一段新闻稿压缩为一句话新闻;(2)给概念下定义;(3)概括文段的基本内容、主旨;(4)用简洁的话将图表内容表述出来。?

　　问题5：仿用句式题极具开放性，命题极为灵活，命题形式都有哪几种？

　　答：句式的仿用是指根据提供的例句或新的语境来仿造句子。从*几年高考命题来看，所考查的题型主要可归纳为以下几种：?

　　(1)嵌入式。要求仿写的内容镶嵌在语段当中，既有上文的语境，又有下文的语境。? (2)续写式。要求仿写的句子是在给定了上文语境的基础上，承接上文语句的续写，在内容上具有连贯性。?

　　(3)话题式。除给定例句外，还给定几个话题。?

　　(4)限定式。给定例句，并附加其他限定，譬如以××为开头等。?

　　(5)自由式。给定例句，在选材和立意上充分自由。?

　　(6)对联式。给定上联或下联，要求写出下联或上联。

　　问题6：考纲中规定的常见修辞方法共有8种（新课标地区9种，江苏省7种），非常具体，我们没有疑问，可是对于其命题特点却不清楚。

　　答：命题主要有3个特点：?

　　(1)考查运用能力。不考查对修辞方法的辨认，考查修辞方法的运用，即根据规定的情境，运用一定的修辞方法表达一定的思想感情，或表达对事物的认识。?

　　(2)选材具有时代气息。所给材料，所设情境，多来自于现实生活，与自然、社会、人生密切相关，往往涉及社会热点问题。?

　　(3)考查具有综合性。高考考修辞，往往与语言表达准确、生动、连贯、得体等结合起来考查，即使是单纯考修辞方法，也很少只考某一种修辞方法，往往多种修辞方法放在一道试题中考查。?

　　问题7：默写名句名篇这一知识点时应该注意哪些问题？

　　答：在默写名句名篇时，要做到"三清"、"三不"："三清"就是卷面清洁，字迹清楚，笔画清晰;"三不"就是不添字，不漏字，不误写。不要因为书写有误丢分。要注意那些同音异义词，这些词往往是命题人设题的热点，应知其音，明其义;要注意同义异形词，这类词是考试得分的"盲点"之一，具有迷惑性和误导性。另外，如果题干中要求"只做两小题"，就要首先选择自己最有把握的，句中没有生僻难写字、易错字的两题作答，否则阅卷时只按答出的前两题计分，所以答题时一定要看清填写要求。?

　　问题8：文言实词在高考试卷中一般采用哪种形式进行考查？?

　　答：对文言实词的考查，命题十分灵活，一般采用客观选择题的形式，安排在第Ⅰ卷中。考查的方式主要有：(1)选出4个选项中对加点词语的解释正确(或错误)的一项;(2)比较4个选项中相同词的意义，选出与题干例句中此实词意义相同或不同的一项;(3)题干例句中加点的文言实词属于某种语法现象(如偏义复词、词类活用)，要求从选项中找出与这一现象符合的项;(4)与现代汉语比较，找出加点的文言实词与现代汉语意义相同或不同的一项;(5)通过翻译句子题来考查对关键实词的理解等。

　　问题9：复*文言虚词这一知识点时应该采用哪些方法？?

　　答：复*文言虚词时，要结合一些典型的例句，熟练掌握虚词的常见意义和用法，特别应对使用频率高而常见意义和用法又较多的虚词进行重点的系统的复*。根据高考对文言虚词的考查向教材靠*的走向，考生必须熟悉教材中出现的常见虚词的意义和用法，并善于将这些虚词与试题中的同一虚词的意义和用法进行比较和辨别。同时，考生还要有意识地培养自己根据语境来判断虚词的意义和用法的能力。

　　问题10：高考对"筛选文中的信息"这一考点的考查有哪些基本要求？

　　答：该考点难度较大。"筛选文中的信息"主要是筛选与题干相关的语句。此考点的核心是考查考生对文意的准确理解。这里所说的"信息"是指符合题目要求，代表某些特定含意的文言词语、短语、句子。筛选并整合文言文阅读材料中的信息，可以帮助我们读懂读通文言材料。

　　问题11：高考对"归纳内容要点，概括中心意思"这一考点有哪些具体要求？

　　答：本考点是文言文阅读中的重点，考查考生在理解文意的基础上对文章进行分析综合的能力。它要求考生对文中信息加以提炼和综合，对所述事件或所说道理作出合理的判断。其具体要求是：(1)概括中心意思必须准确全面;(2)归纳内容要点必须分清文章体裁。?

　　概括中心意思必须准确全面，所谓"准确"，就是要正确理解关键性语句的意思，对言外之意或隐含信息的分析、判断要合理;所谓"全面"，就是要把文章的主要材料梳理清楚并进行合理的归类、整理和概括，将叙述性内容与说明性内容或论述性内容的关系搞清楚，如作者赞成什么，反对什么，要条分缕析，不要遗漏。?

　　一、理由：

　　雾霾、沙尘暴、飓风、海啸、干旱、暴雨，自然界已经违反常规，如何实现人类社会与自然的和谐发展，已经是摆在我们面前的不可跨越必须直面的问题。

　　二、立意角度

　　1、绿色生活

　　2、尊重自然 和谐相处

　　三、素材积累：

　　1、她以丛林里清晨的露珠作为甘霖，滋润一颗绿色的心;她以枝头上饱满的野果作养料，丰盈一颗绿色的心;她以黑猩猩纯真的笑容作动力，温暖一颗绿色的心。她是珍妮古道尔，一个一生行走在丛林里，用心给世界带来绿色的最伟大的人。

　　自告奋勇去研究黑猩猩，她是无所畏惧的科学家;奔走呼号去劝慰保护野生动物，她更是心怀绿色，播撒绿色的善者。她怀揣着一颗绿色的心，从人类文明走进丛林，走进黑猩猩的世界。丛林给她的心晕抹了一层青绿，黑猩猩给她的心莹润了一丝柔绿，她带着更为充盈的绿色的心，为世界播撒希望，播撒绿色。

　　她在绿色的非洲丛林行走，微笑;她与可爱的黑猩猩亲吻、嬉闹。她在一年四季常青不败的绿色中看黑猩猩们的儿女情长，母子情深，去感受他们与古人一样的喜怒哀乐。她绿色的心更为柔软，她柔软的心也感动了全世界的人，于是世界和她一起保卫野生动物，于是世界的胸腔中也蕴藏着一颗绿色的心。

　　绿色是爱，是希望，珍妮古道尔用她那颗绿色的心传递爱和希望，让绿色盈满人间。

　　2、是她叫醒了被农药毒害的昆虫们，是她让我们的春天不再寂静。

　　她是一个有敏锐发现力的海洋生物学家，又是一个热情饱满的生态作家，美国前总统阿尔戈尔说，蕾切尔卡逊的影响力已经超过了《寂静的春天》中所关心的那些事情，她将我们带回如下在现代文明中丧失了令人震惊的地步的基本观念：人类与自然环境的相互融合。她是一位伟大的划时代的学者，她把绿色的种子撒播到每个人心中，让世上开满绿色的环保之花。

　　宾夕法尼亚那个农庄给了她充满绿色的童年，那浩瀚的海洋又洗刷了她本就纯洁的心灵。她不仅热爱绿色，研究环保事业，更完成了把科普论文转化为大众读物的壮举，她笔下的海洋、森林都是那么美好，令人神往，她代替这种生命的绿色向人们呐喊，呼唤人们对环境的爱，对绿色的希望。她像一个摆渡人，在急流中把绿色的梦渡向彼岸。

　　她有限的生命唤起了无限的绿色，她自己渺小的身躯，爆发出了无与伦比的绿色能量，她是一个行动者，也是一个缔造者，只要大自然还存在，她那绿色的信念将会给人们以无限希望，帮我们建设一个更美丽的地球。

　　3、 岁月无情，人生有意。从上古的在河之洲，至明人的绿色河畔，再到今日的绿色生活的构想。每一年的春天，当那河畔的植物繁衍，它不仅带来春天的丰盛，更是大地初萌，人间新生，是一片交织着绿色的和谐世界。

中考化学知识点复*5篇

　　知识点一：空气的成分

　　空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L

　　(1)空气的发现

　　(2)空气的污染

　　有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

　　(3)空气中氧气体积分数的测定

　　实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

　　知识点二：氮气的性质及其用途

　　(1)氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

　　(2)氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

　　知识点三：稀有气体的性质及用途

　　稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。

　　(1)稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。

　　(2)稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。

　　知识点四：氧气的性质

　　(1)氧气的物体性质

　　通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

　　(2)氧气的化学性质

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

　　知识点五：氧气的制法

　　1、氧气的实验室制法

　　实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑

　　(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠

　　(2)反应原理：

　　a.过氧化氢二氧化锰水+氧气

　　b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气

　　(3)实验装置(发生装置、收集装置)

　　发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件

　　收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度

　　a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

　　b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接*集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接*集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。

　　检查装置的气密性;

　　将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;

　　将试管固定在铁架台上;

　　点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;

　　用排水法收集氧气;

　　收集完毕，将导管撤离水槽;

　　熄灭酒精灯。

　　(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　(6)验满方法：

　　a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;

　　b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　(7)实验中要注意以下几点：

　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

　　③药品要*铺在试管底部，均匀受热。

　　④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

高三化学常考的知识点 (菁选2篇)

　　1.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　2.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　3 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　4 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　5、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的`胶体粒子带负电。 36 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　7、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　8、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　9、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　10、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 2+

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　空气白色沉淀[Fe(OH)]红褐色[Fe(OH)3] 219.特征反应现象：++

　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

高三化学重要知识点总结归纳 (菁选2篇)

　　一、氧化还原反应

　　1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　二、 铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　　能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

高三数学复*知识点归纳总结 (菁选3篇)

　　不等式分类：

　　不等式分为严格不等式与非严格不等式。一般地，用纯粹的大于号、小于号“>”“<”连接的不等式称为严格不等式，用不小于号（大于或等于号）、不大于号（小于或等于号）“≥”（大于等于符号）“≤”（小于等于符号）连接的不等式称为非严格不等式，或称广义不等式。

　　通常不等式中的数是实数，字母也代表实数，不等式的一般形式为F（x，y，……，z）≤G（x，y，……，z）（其中不等号也可以为<，≥，>中某一个），两边的解析式的公共定义域称为不等式的定义域，不等式既可以表达一个命题，也可以表示一个问题。

　　一、充分条件和必要条件

　　当命题“若A则B”为真时，A称为B的充分条件，B称为A的必要条件。

　　二、充分条件、必要条件的常用判断法

　　1、定义法：判断B是A的条件，实际上就是判断B=>A或者A=>B是否成立，只要把题目中所给的条件按逻辑关系画出箭头示意图，再利用定义判断即可

　　2、转换法：当所给命题的充要条件不易判断时，可对命题进行等价装换，例如改用其逆否命题进行判断。

　　3、集合法

　　在命题的条件和结论间的关系判断有困难时，可从集合的角度考虑，记条件p、q对应的集合分别为A、B，则：

　　若A？B，则p是q的充分条件。

　　若A？B，则p是q的必要条件。

　　若A=B，则p是q的充要条件。

　　若A？B，且B？A，则p是q的既不充分也不必要条件。

　　三、知识扩展

　　1、四种命题反映出命题之间的内在联系，要注意结合实际问题，理解其关系（尤其是两种等价关系）的产生过程，关于逆命题、否命题与逆否命题，也可以叙述为：

　　（1）交换命题的条件和结论，所得的新命题就是原来命题的逆命题；

　　（2）同时否定命题的条件和结论，所得的新命题就是原来的否命题；

　　（3）交换命题的条件和结论，并且同时否定，所得的新命题就是原命题的逆否命题。

　　2、由于“充分条件与必要条件”是四种命题的关系的深化，他们之间存在这密切的联系，故在判断命题的条件的充要性时，可考虑“正难则反”的原则，即在正面判断较难时，可转化为应用该命题的逆否命题进行判断。一个结论成立的充分条件可以不止一个，必要条件也可以不止一个。

　　考点一：集合与简易逻辑

　　集合部分一般以选择题出现，属容易题。重点考查集合间关系的.理解和认识。*年的试题加强了对集合计算化简能力的考查，并向无限集发展，考查抽象思维能力。在解决这些问题时，要注意利用几何的直观性，并注重集合表示方法的转换与化简。简易逻辑考查有两种形式：一是在选择题和填空题中直接考查命题及其关系、逻辑联结词、“充要关系”、命题真伪的判断、全称命题和特称命题的否定等，二是在解答题中深层次考查常用逻辑用语表达数学解题过程和逻辑推理。

　　考点二：函数与导数

　　函数是高考的重点内容，以选择题和填空题的为载体针对性考查函数的定义域与值域、函数的性质、函数与方程、基本初等函数（一次和二次函数、指数、对数、幂函数）的应用等，分值约为10分，解答题与导数交汇在一起考查函数的性质。导数部分一方面考查导数的运算与导数的几何意义，另一方面考查导数的简单应用，如求函数的单调区间、极值与最值等，通常以客观题的形式出现，属于容易题和中档题，三是导数的综合应用，主要是和函数、不等式、方程等联系在一起以解答题的形式出现，如一些不等式恒成立问题、参数的取值范围问题、方程根的个数问题、不等式的证明等问题。

　　考点三：三角函数与*面向量

　　一般是2道小题，1道综合解答题。小题一道考查*面向量有关概念及运算等，另一道对三角知识点的补充。大题中如果没有涉及正弦定理、余弦定理的应用，可能就是一道和解答题相互补充的三角函数的图像、性质或三角恒等变换的题目，也可能是考查*面向量为主的试题，要注意数形结合思想在解题中的应用。向量重点考查*面向量数量积的概念及应用，向量与直线、圆锥曲线、数列、不等式、三角函数等结合，解决角度、垂直、共线等问题是“新热点”题型、

　　考点四：数列与不等式

　　不等式主要考查一元二次不等式的解法、一元二次不等式组和简单线性规划问题、基本不等式的应用等，通常会在小题中设置1到2道题。对不等式的工具性穿插在数列、解析几何、函数导数等解答题中进行考查、在选择、填空题中考查等差或等比数列的概念、性质、通项公式、求和公式等的灵活应用，一道解答题大多凸显以数列知识为工具，综合运用函数、方程、不等式等解决问题的能力，它们都属于中、高档题目、

　　考点五：立体几何与空间向量

　　一是考查空间几何体的结构特征、直观图与三视图；二是考查空间点、线、面之间的位置关系；三是考查利用空间向量解决立体几何问题：利用空间向量证明线面*行与垂直、求空间角等（文科不要求）、在高考试卷中，一般有1~2个客观题和一个解答题，多为中档题。

　　考点六：解析几何

　　一般有1~2个客观题和1个解答题，其中客观题主要考查直线斜率、直线方程、圆的方程、直线与圆的位置关系、圆锥曲线的定义应用、标准方程的求解、离心率的计算等，解答题则主要考查直线与椭圆、抛物线等的位置关系问题，经常与*面向量、函数与不等式交汇，考查一些存在性问题、证明问题、定点与定值、最值与范围问题等。

　　考点七：算法复数推理与证明

　　高考对算法的考查以选择题或填空题的形式出现，或给解答题披层“外衣”、考查的热点是流程图的识别与算法语言的阅读理解、算法与数列知识的网络交汇命题是考查的主流、复数考查的重点是复数的有关概念、复数的代数形式、运算及运算的几何意义，一般是选择题、填空题，难度不大、推理证明部分命题的方向主要会在函数、三角、数列、立体几何、解析几何等方面，单独出题的可能性较小。对于理科，数学归纳法可能作为解答题的一小问、

初中化学总复*知识点归纳3篇

　　一、常用仪器及使用方法

　　(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　(二)测容器--量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放*稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水*。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

　　注意点：(1)先调整零点

　　(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　(3)称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

　　(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　(四)加热器皿--酒精灯

　　(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　(4)如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　置换反应

　　1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO

　　Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高温

　　2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

　　5、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　7、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　8、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　9、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　10、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　11、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　12、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　13、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色)

　　14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　15、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag体析出，溶液逐渐变蓝色)

　　16、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu