氨气图片_关于氨气的图片、图集、图文资料大全

氨气与硝酸反应氨气与硝酸反应怎么写

　　氨气与硝酸反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，也可能会产生副反应：5NH3+3HNO3=4N2+9H2O。　　氨气是一种无色带刺激性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。硝酸是一种具有强酸性、强氧化性和强腐蚀性的液体，外观呈无色透明状，化学式为HNO3，分子量为63.01。
氨气的物理性质氨气的物理性质有什么

　　氨气是无色的气体，有强烈的刺激气味，氨气的密度为0.7710g/L，相对密度为0.5971，沸点为-33.5℃，熔点为-77.75℃，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。　　氨气可由氮和氢直接合成而制得，可用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡，所以从事相关工作的人员要做好防护工作。
氨气的收集方法氨气可以怎么收集

　　收集氨气可以采用向下排空气法和排饱和铵盐溶液，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集。　　氨气是无色气体，有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡，所以从事相关工作的工作人员工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩，而且防毒口罩应定期检查，以防失效。
氨气的检验方法检验氨气的方法有哪些

　　氨气的检验方法有三种：　　1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气;　　2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠*，产生白烟，证明有氨气;　　3、氨气检测仪表可以测量空气中氨气的浓度。　　氨气是无色气体，有强烈的刺激气味，在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气结构式氨气的结构式

氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被液化成无色的液体。在常温下，加压就可以使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.
氨气可以做制冷剂吗氨气能做制冷剂吗

　　氨气可以做制冷剂。　　氨气是一种无色气体，有着强烈的刺激气味，是一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。　　液氨常被用作制冷剂，因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。
氨气是极性分子吗氨气是不是极性分子

　　氨分子为三角锥型分子，是极性分子。　　氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。　　氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，氨气可用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氮气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气与硝酸反应氨气与硝酸的反应

氨气与硝酸发生反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3。氨气遇到硝酸，会溶于硝酸溶液中，生成氢氧化铵，也就是氨水。两者反应时会产生白烟，因为硝酸与氨气易挥发。硝酸的熔点为：-42℃，其沸点是：78℃，硝酸易溶于水，在常温下，纯硝酸溶液是无色透明的。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被液化成无色的液体。在常温下，加压就可以使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被
氨气和硫酸反应氨气和硫酸反应怎么写

　　氨气和硫酸反应的化学方程式分为三种情况：　　1、氨气和硫酸的摩尔比≤1：1时：H2SO4 + NH3 = NH4HSO4；　　2、氨气和硫酸的摩尔比≥2：1时：H2SO4 +2NH3 = (NH4)2SO4；　　3、氨气和硫酸的摩尔比在1：1和2：1之间时：2H2SO4 +3NH3 = (NH4)2SO4 +NH4HSO4。　　氨气的化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。硫酸的化学式是H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强酸性和强氧化性。
氨气和硫酸反应氨气和硫酸的反应

氨气和硫酸反应为：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄，H₂SO₄ +2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ ，2H₂SO₄ +3NH₃ = (NH₄)₂SO₄ +NH₄HSO₄。(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄。(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄ +2NH₃ = (NH₄)₂SO₄。(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄ +3NH₃ = (NH₄)₂SO₄ +NH₄HSO₄。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被
氨气密度氨气密度多少

　　氨气的密度为0.771g/L。氨气是一种无机物，化学式为NH3，无色、有强烈的刺激气味。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。　　氨气简介　　氨气，化学式为NH3，是一种无机物，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L，相对密度0.5971(空气=1.00)。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。　　氨气检验　　1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。　　2、用玻璃棒蘸浓盐酸靠*，产生白烟，证明有氨气。　　3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。　　氨气
氨气有毒吗氨气有没有毒

氨气有毒的。氨气主要是经呼吸道吸入而导致人体中毒，环境中氨的浓度以及人接触氨的时间，与人体体内氨的毒性有关。高浓度的氨会造成组织蛋白变性、脂肪组织皂化等。氨的生产制造、运输、储存以及使用中会出现氨气的中毒。
氨气溶于水吗氨气是不是极易溶于水

　　氨气溶于水，而且极易溶于水，是一种无色的气体，但是有强烈的刺激气味，化学式是NH3。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。　　氨气的危害　　氨气的危害特别点，在使用的途中一定要做好防护措施。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。　　如果患者只是单纯接触氨气，并且没有皮肤和眼的刺激症状，则不需要清除污染。假如接触的是液氨，并且衣服已被污染，应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。如果眼睛接触或眼睛有刺激感，应用大量清水或生理盐水冲洗20min以上。　　氨气检验　
氨气有毒吗氨气是否对人有害

　　氨气是有毒气体，具有强烈刺激性臭味，比空气要轻。氨气进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血，长期接触氨气可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。　　轻度吸入氨气中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。严重时会引起呼吸困难，甚至造成造成气管阻塞，引起窒息。接触氨气后，如果眼睛有刺激感，应用大量清水或生理盐水冲洗20分钟以上。　　如果有人吸入过多氨气，应立即将患者转移出污染区，至空气新鲜处，对病人进行复苏三步法。如果接触的氨气浓度≥500ppm，并出现眼刺激、肺水肿的症状，应立即就医。
氨气有毒吗氨气来源于哪里

氨气是有毒的。它是一种有臭味、无色、碱性的刺激性气体。主要来源于建筑材料，比如混凝土或者装修材料。如果我们吸入氨气发生不适，就需要立即到正规公立医院呼吸内科就诊，进行适当的检查。如果真的是氨气中毒，就可以立即进行适当的支持营养治疗，比如氧气吸入。
氨气吸收装置氨气吸收装置是

氨气吸收装置的样子是导管连接锥形漏斗，倒扣在盛水的烧杯中，漏斗口略微浸入水中，防止水倒流。实验室中化学反应的量是比较小的，产生的氨气的量少，所以氨气处理装置比较简单。设计原理一般遵循防倒吸的原则即可。在化学反应过程中会产生不同的废弃物。固体、液体、气体形式的废弃物均会出现。在气体废弃物中常见的是氨气、硫化氢等有毒有害气体，严重污染环境。氨气也可作为一种重要的化工原料，如果加以回收的话，能达到节约资源的目的。为此需要用特殊的装置对工业生产中或者是实验室化学科研研究中产生的氨气进行处理，这种装置就是氨气尾气处理装置，装置会随着实验目的、工业生产的利益等因素的不同而不同。工业生产中参与化学反应的量是