古诗词中的化学反应

初中化学反应方程式整理

初中化学反应方程式整理

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的初中化学反应方程式整理，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　铁器除锈

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈溶解、溶液呈黄色

　　相信上面对铁器除锈知识，同学们已经能熟练的掌握了，希望同学们都能很好的备战考试，取得优异成绩。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学*，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的.反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学*，可以很好的帮助同学们的学*，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配*方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配*方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学*。

　　配*方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

化学反应速率知识点

化学反应速率知识点

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是小编帮大家整理的化学反应速率知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　①单位：l/（Ls）或l/（Lin）

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：速率比=方程式系数比

　　（2）影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学*衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和*衡的影响规律化学反应速率和化学*衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。

　　考查的知识点应主要是：

　　①有关反应速率的计算和比较；

　　②条件对反应速率影响的判断；

　　③确定某种情况是否是化学*衡状态的特征；

　　④*衡移动原理的应用；

　　⑤*衡常数（浓度*衡常数）的含义及其表达式；

　　⑥利用化学*衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：

　　⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；

　　⑵根据给定条件，确定反应中各物质的*均速率；

　　⑶理解化学*衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到*衡状态；

　　⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；

　　（5）*衡移动原理在各类*衡中的应用；

　　⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、*衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复*资料中高难度的练*题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复*时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的*均速率。固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同（因此，必须指明具体物质）。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2、参加反应的`物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　（1）浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应；

　　（2）压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应；

　　（3）温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2—4倍，经验公式 ；

　　（4）使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行（本身参与了反应，但反应前后化学性质不变），从而大幅度改变了化学反应速率。

　　（5）此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3、浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

化学反应方程式

化学反应方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的.是客观事实，接下来就由小编带来化学反应方程式，希望对你有所帮助！

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

关于高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理

关于高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理

　　在化学实验的教学中，教师在课堂授课的时候，要循序渐进地灌输给学生化学思想。以下是小编整理的高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理，欢迎大家分享。

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学*衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和*衡的影响规律化学反应速率和化学*衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：

　　①有关反应速率的计算和比较；

　　②条件对反应速率影响的判断；

　　③确定某种情况是否是化学*衡状态的特征；

　　④*衡移动原理的应用；

　　⑤*衡常数（浓度*衡常数）的含义及其表达式

　　⑥利用化学*衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：

　　⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；

　　⑵根据给定条件，确定反应中各物质的*均速率；

　　⑶理解化学*衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到*衡状态；

　　⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；

　　（5）*衡移动原理在各类*衡中的应用；

　　⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、*衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复*资料中高难度的练*题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复*时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的*均速率。固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同（因此，必须指明具体物质）。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的.主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　（1）浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应；

　　（2）压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应；

　　（3）温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2—4倍，经验公式： ；

　　（4）使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行（本身参与了反应，但反应前后化学性质不变），从而大幅度改变了化学反应速率。

　　（5）此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3、浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

化学知识点酸与碱反应

化学知识点酸与碱反应

　　学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是小编为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。

　　酸与碱反应（写化学方程式)

　　⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

　　在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

　　①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

　　③改变土壤的酸碱性

　　根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

　　⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

　　⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

　　上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复*学*，希望同学们在考试中取得很好的成效。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学*哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学*的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学*下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

化学反应式硬核肉麻情话 糖分十足

　　1

　　我对你的爱意分子肆意扩散。

　　2

　　你在我心中永远是第十二号元素。

　　3

　　768541对应化学元素就是我爱你。

　　4

　　自从喜欢你，我的PH就一直小于7。

　　5

　　溴蒽砹，酚锝快。（秀恩爱，分的快）

　　6

　　你就是四氯化碳。（你是我的无可取代）

　　7

　　五氧化二磷，把氧化去掉，就是我想对你说的。

　　8

　　我本以为我们是康尼查罗，却最终是羟醛缩合。

　　9

　　它们再强，和我无关，我只要你——by SiO2 to HF。

　　10

　　对你的爱，就像铯的同位素，变一下需5730亿年。

初中化学方程式之取代反应

初中化学方程式之取代反应

　　化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的'组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家整理的初中化学方程式之取代反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　取代反应(水解反应)(有机反应)

　　1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

　　2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　其他化学反应方程式：

　　一．两个置换反应规律

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

　　②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

　　②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　二．三个分解反应规律

　　1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

　　H2CO3 === H2O+CO2↑

　　2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

　　Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

　　CaCO3 CaO+ CO2↑

　　三． 四个化合反应规律

　　1．金属+氧气 == 金属氧化物

　　2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

　　2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

　　CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

　　3．非金属+氧气==非金属氧化物

　　S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

　　2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

　　4．非金属氧化物+水==酸

　　CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

　　四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

　　1．酸+碱==盐+水

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

　　3．盐+碱==新盐+新碱

化学氧化镁与盐酸反应方程式

化学氧化镁与盐酸反应方程式

　　化学方程式贯穿整个初中化学学*的过程,化学方程式是学*中考化学的基础,在中学化学学*过程中占据着重要的地位。以下是小编整理的化学氧化镁与盐酸反应方程式，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　氧化镁与盐酸

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O

　　白色固体溶解

　　上面对氧化镁与盐酸反应方程式的学*，相信同学们都能很好的掌握了，希望同学们在考试中取得优异成绩。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的`水：

　　17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学*，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

含有反字的古诗词 带反字的诗词名句

人情反复，世路崎岖。——《菜根谭·概论》

当断不断，反受其乱——《史记·七十列传·春申君列传》

行路难，不在水，不在山，只在人情反覆间。——白居易《太行路》

行有不得者，皆反求诸己，其身正而天下归之。——《孟子·离娄章句上·第四节》

不愤不启，不悱不发，举一隅不以三隅反，则不复也。——《论语·述而篇》

反听之谓聪，内视之谓明，自胜之谓强。——《史记·商君列传》

君子**之美，不**之恶；小人反是。——《论语·颜渊篇》

贵上极则反贱，贱下极则反贵。贵出如粪土，贱取如珠玉。——《史记·货殖列传》

故知之始己，自知而后知人也。——《鬼谷子·反应》

恶言不出于口，忿言不反于身。——《礼记·祭义》

天发杀机，移星易宿；地发杀机，龙蛇起陆；人发杀机，天地反覆——《阴符经·上篇》

得时无怠，时不再来，天予不取，反为之灾。——《国语·越语·越兴师伐吴而弗与战》

全则必缺，极则必反，盈则必亏。——《吕氏春秋·论·不苟论》

易涨易退山溪水，易反易覆小人心。——《增广贤文·上集》

仁者如射，射者正己而后发。发而不中，不怨胜己者，反求诸己而已矣。——《孟子·公孙丑章句上·第七节》

人以自是，反以相诽。——《吕氏春秋·览·慎大览》

不说自己井绳短，反说他人箍井深。——《增广贤文·下集》

灾人者，人必反灾之。——《庄子·内篇·人间世》

善游者溺，善骑者堕，各以所好反自为祸。——《文子·卷四·符言》

恩里由来生害，故快意时须早回头；败后或反成功，故拂心处切莫放手。——《菜根谭·概论》

一念开明，反身而诚——《传*录·卷中·答陆原静书》

辱人以不堪，必反辱；伤人以已甚，必反伤。——《格言联璧·接物类》

贵上极则反贱，贱下极则反贵。——《史记·货殖列传》

机关算尽太聪明，反算了卿卿性命。——《红楼梦·第五回》

鸟飞反乡，兔走归窟，狐死首丘，寒将翔水，各哀其所生。——《淮南子·说林训》

反水不收，后悔无及。——《后汉书·本纪·光武帝纪上》

不自反者，看不出一身病痛；不耐烦者，做不成一件事业。——《格言联璧·处事类》

浮云蔽白日，游子不顾反。——佚名《行行重行行》

天道之数，至则反，盛则衰。——《管子·重令》

反者道之动；弱者道之用。天下万物生于有，有生于无。——《老子·德经·第四十章》

不踬于山，而踬于垤。——《韩非子·六反》

所谓一国皆狂，反以不狂者为狂也。——《日知录·卷三》

当知器满则倾，须知物极必反。——《幼学琼林·卷三·人事》

鸢飞戾天者，望峰息心；经纶世务者，窥谷忘反。——吴均《与朱元思书》

出不入兮往不反，*原忽兮路超远。——屈原《国殇》

当断不断，反受其乱——《汉书·传·高五王传》

以反求诸己为要法，以言人不善为至戒。——《知言·文王》

总角之宴，言笑晏晏，信誓旦旦，不思其反。——佚名《氓》

大曰逝，逝曰远，远曰反。——《老子·道经·第二十五章》

爱弃发之费而忘长发之利，不知权者也。——《韩非子·六反》

使心用心，反害了自身！——《儒林外史·第四回》

待人三自反，处世两如何。——《格言联璧·接物类》

人不知理定有祸，事出反常必有妖，言不由衷定有鬼，邪乎到家必有诈。

愚而好自用，贱而好自专。生乎今之世，反古之道。如此者灾及其身者也。——《中庸·第二十八章》

食必常饱，然后求美；衣必常暖，然后求丽——《说苑·反质》

反者道之动；弱者道之用。——《老子·德经·第四十章》

倒言反事以尝所疑，则**得。——《韩非子·内储说上七术》

射有似乎君子。失诸正鹄，反求诸其身。——《中庸·第十四章》

至长反短，至短反长，天之道也。——《吕氏春秋·论·似顺论》

因嫌纱帽小，致使锁枷杠，昨怜破袄寒，今嫌紫蟒长：乱烘烘你方唱罢我登场，反认他乡是故乡。——曹雪芹《好了歌注》

中学生必背古诗词

中学生必背古诗词

　　我们都知道，我国自古就是诗的国度，从诗经到乐府诗集再到唐诗宋词，其中诞生了众多的`诗词名篇，流传千古，它们都是传统文化的精髓之所在，下面是关于中学生必背古诗词的内容，欢迎阅读！

　　【观沧海】（曹操"东汉）

　　东临碣石，以观沧海。

　　水何澹澹，山岛竦峙。

　　树木丛生，百草丰茂。

　　秋风萧瑟，洪波涌起。

　　日月之行，若出其中；

　　星汉灿烂，若出其里。

　　幸甚至哉，歌以咏志。

　　【次北固山下】（王湾"唐）

　　客路青山外，行舟绿水前。

　　潮**阔，风正一帆悬。

　　海日生残夜，江春入旧年。

　　乡书何处达？归雁洛阳边。

　　【钱塘湖春行】（白居易"唐）

　　孤山寺北贾亭西，水面初*云脚低。

　　几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。

　　乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。

　　最爱湖东行不足，绿杨阴里白沙堤。

　　【西江月】（辛弃疾"南宋）

　　明月别枝惊鹊，清风半夜鸣蝉。

　　稻花香里说丰年，听取蛙声一片。

　　七八个星天外，两三点雨山前。

　　旧时茅店社林边，路转溪头忽见。

　　【天净沙"秋思】（马致远"元）

　　枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。

　　夕阳西下，断肠人在天涯。

　　【龟虽寿】（曹操东汉）

　　神龟虽寿，犹有竟时。

　　螣蛇乘雾，终为土灰。

　　老骥伏枥，志在千里。

　　烈士暮年，壮心不已。

　　盈缩之期，不但在天；

　　养怡之福，可得永年。

　　幸甚至哉，歌以咏志。

　　【过故人庄】（孟浩然"唐）

　　故人具鸡黍，邀我至田家。

　　绿树村边合，青山郭外斜。

　　开轩面场圃，把酒话桑麻。

　　待到重阳日，还来就菊花。

　　【题破山寺后禅院】（常建"唐）

　　清晨入古寺，初日照高林。

　　曲径通幽处，禅房花木深。

　　山光悦鸟性，潭影空人心。

　　万籁此都寂，但余钟磬音。

　　【闻王昌龄左迁龙标遥有此寄】（李白"唐）

　　杨花落尽子规啼，闻道龙标过五溪。

　　我寄愁心与明月，随风直到夜郎西。

　　【夜雨寄北】（李商隐"唐）

　　君问归期未有期，巴山夜雨涨秋池。