稀硫酸图片_关于稀硫酸的图片、图集、图文资料大全

稀硫酸和铁反应方程式稀硫酸和铁反应方程式是什么

　　稀硫酸和铁反应方程式是：2Fe + 6H2SO4 = Fez(SO4)3 + 3SO2↑+6H2OFe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑。　　稀硫酸和铁反应的反应条件是稀硫酸，反应现象是反应缓慢,其中有气泡产生,溶液由无色渐变为浅绿色,生成气体且能够燃烧,产生淡蓝色火焰。稀硫酸指的是溶质的质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，因为稀硫酸中的硫酸分子被完全电离，所以稀硫酸不具备浓硫酸的强氧化性，脱水性等特殊化学性质。
铜为什么不能与稀硫酸反应铜不能与稀硫酸反应的原因

　　铜不能与稀硫酸反应的原因是铜的活动性在氢的后面，不如氢活泼，所以铜不能去将稀硫酸中的氢置换出来，因此两者无法反应。　　而浓硫酸能够跟铜反应是因为浓硫酸浓度较大，具有强氧化性，可以氧化铜，所以两者能够反应。　　浓硫酸的强氧化性体现在硫元素上的，因此浓硫酸与铜反应最终生成的气体是SO2。
三氧化二铁和稀硫酸反应三氧化二铁和稀硫酸如何反应

三氧化二铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。三氧化二铁是红棕色的粉末，稀硫酸是无色透明的溶液，反应的现象是红色的固体物质逐渐溶解，溶液由无色变成淡黄色。这个反应是一种复分解反应，没有发生化合价的升降变化，直接发生离子之间的交换。反应生成硫酸铁和水。
锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应是什么

　　锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。　　硫酸是什么　　硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。　　稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
铜与稀硫酸的化学方程式铜与稀硫酸的化学方程式是什么

　　铜与稀硫酸不产生反应，但与浓硫酸在加热的情况下产生反应：　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2。条件为加热。
三氧化二铁和稀硫酸反应三氧化二铁和稀硫酸如何反应

　　三氧化二铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。　　三氧化二铁是红棕色的粉末，稀硫酸是无色透明的溶液，反应的现象是红色的固体物质逐渐溶解，溶液由无色变成淡黄色。这个反应是一种复分解反应，没有发生化合价的升降变化，直接发生离子之间的交换。反应生成硫酸铁和水。
镁与稀硫酸反应现象镁与稀硫酸反应现象是什么

　　镁和稀硫酸反应很剧烈并且有大量的气泡产生。镁化学性质活泼，具有比较强的还原性，因此能与强酸发生强烈的置换，反应生成大量的气泡。　　镁是一种银白色的轻质碱土金属，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，化学性质活泼，具有比较强的还原性。　　稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质，稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成氢气。　　所以，稀硫酸能与Mg、Fe、Al等活泼金属发生置换反应，生成氢气，产生大量的气体，所以我们就能看到
稀硫酸和锌反应放热吗稀硫酸和锌反应放不放热

　　稀硫酸和锌反应放热。　　稀硫酸和锌反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，这个反应属于置换反应，由金属锌置换出氢气，由金属和酸发生的置换反应都是放热的反应。　　属于吸热反应的置换反应有：部分不活泼的金属与水蒸气发生的置换反应、大多数碳或氢气还原金属氧化物的置换反应、碳和水蒸气的置换反应。
铁锈与稀硫酸反应的现象铁锈与稀硫酸反应的现象是什么

　　铁锈与稀硫酸反应的现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为淡黄色。　　铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，铁锈是一种红褐色固体，与稀硫酸反应后会逐渐消失，生成的铁离子Fe(3+)在溶液中呈淡黄色。　　常见的有色离子还有：铜离子Cu(2+)呈蓝色，亚铁离子Fe(2+)呈浅绿色，锰离子Mn(2+)呈淡粉色。
氧化铜与稀硫酸反应现象氧化铜与稀硫酸反应现象是什么

　　氧化铜与稀硫酸反应现象为：黑色的固体溶解，溶液变成蓝色。　　氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 。氧化铜为黑色的固体，在反应中会逐渐溶解，而这个反应生成的硫酸铜为蓝色溶液，故反应后溶液会变成蓝色。
稀硫酸和镁反应方程式稀硫酸和镁反应方程式是什么

　　稀硫酸和镁反应方程式为：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。　　由于Mg的活动性大于H，故Mg可以置换出H2，发生置换反应。它的离子反应方程式为：H2+ +Mg=Mg2+ +H2↑。
镁和稀硫酸反应现象镁和稀硫酸反应现象是什么

　　镁和稀硫酸反应现象是有气泡产生，试管外壁发热。镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。镁是一种银白色的金属，硬度不大，密度比较小，它属于活泼金属，表现出还原性。硫酸属于强酸，和金属单质反应生成盐和氢气;酸可以和和金属单质反应，生成盐和氢气。
稀硫酸与铜反应稀硫酸与铜的反应

稀硫酸与铜不能反应。铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应。铜是不活泼金属，活动性顺序排在氢后面，不能置换出酸中的氢。稀硫酸与铜不能反应，其原因如下：1、稀硫酸体现的是H离子的氧化性，但是其氧化性较弱，只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属，但铜是氢后金属。2、由于铜的活泼性比氢的要弱，所以不能置换稀硫酸中的氢，但是由于浓硫酸有强氧化性，所以可以氧化不太活泼的铜单质。稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，也就是强腐蚀性)等特殊化学性质。稀硫酸的化学式是：H2SO4。熔点和沸点都随浓度而
稀硫酸与氢氧化钠反应稀硫酸与氢氧化钠的反应

稀硫酸与氢氧化钠反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应现象为：放出大量的热，但没有生成沉淀，也没有气泡的产生和颜色的变化。硫酸与氢氧化钠的化学反应方程式有两个，分别如下：1、当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。2、当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O。稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，也就是强腐蚀性)等特殊化学性质。稀硫酸的化学式是：H2SO4。熔
氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应是

氯化钡和稀硫酸反应反应现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl。离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用
铜为什么不能与稀硫酸反应铜为何不能与稀硫酸反应

铜不能与稀硫酸反应，是因为铜的活动性在氢之后，所以不能置换出硫酸中的氢，只与氢前面的物质反应。铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。以单质金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。