有关化学知识的古诗

化学合金知识点

化学合金知识点

　　在日复一日的学*中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的化学合金知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　【合金】一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

　　例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。如：普通的焊锡就是由67%的锡和33%的铅组成的合金，其熔点是180℃，低于铅和锡的熔点（铅熔点是327℃，锡的熔点是232℃）。

　　合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有密切的关系。特别是温度的控制，对结构有很大的影响。如果把合金熔体慢慢冷却，可以得到粗晶粒的合金；如急剧冷却（淬火），则得到细晶粒的合金。后者比前者强度较大，但性质较脆。这种坚硬的合金在机械加工前若先加热，然后慢慢冷却（回火），便可使合金的脆性降低，韧性增加。

　　一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，如在铜里加1%的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

　　有些合金与组成它的纯金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁容易与酸反应，如果在普通钢里加入25%左右的铬和少量的镍，就不容易跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

　　总之，使用不同的原料、改变这些原料用量的.比例，控制合金的结晶条件，就可制得具有各种特性的合金。现代的机器制造、飞机制造、化学工业和原子能工业的成就，尤其是火箭、导弹、人造地球卫星、宇宙飞船的制造成功，都与制成了各种优良性能的合金有密切的关系。

　　【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

　　一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

　　元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的*均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

　　几种常见元素的相对原子质量

　　元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙铁铜锌元素符号HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相对原子质量112141623242728313235.539405663.565

　　化合物

　　由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4 5H2O等都是化合物。

　　化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

　　化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

　　化学式量

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量应该是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

　　化学性质

　　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

　　如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

　　化学反应方程式

　　用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

　　化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

　　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

　　此反应客观上不存在

　　Mg+O2=MgO2

　　化学式MgO2不正确

　　Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

　　等号两边各种原子的数目不相等（配*有错误），反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

　　欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

　　表示：

　　①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

　　②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

　　③反应中各物质之间的质量比

　　2×18：2×2：32

　　即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

　　化学方程式的配*

　　合金类型主要是：

　　（1）共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；

　　（2）固熔体，如金银合金等；

　　（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢）。

　　各类型合金都有以下通性：

　　（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

　　（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；

　　（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

绿色化学的化学小知识

绿色化学的化学小知识

　　绿色化学又称环境无害化学,环境友好化学,清洁化学.绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康。以下是小编整理的关于绿色化学的化学小知识文章，希望大家喜欢。

　　绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学内涵是什么呢

　　绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

　　它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”上。

　　减量——Raduction

　　“减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：

　　（1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物。不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子”损失率；

　　（2）减少“三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，“三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废”的“零排放”。

　　重复使用——Reuse

　　重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等。不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。

　　回收——Recycling

　　回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料。

　　回收副产物（含“三废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。

　　再生——Regeneration

　　再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用。特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。

　　同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。

　　拒用——Rejection

　　拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。

　　绿色化学的优点分析

　　随着社会的发展，和环境保护的呼声越来越大，在化学工业行业来说，绿色化学也是被人们提上了议程并且已经有了一定的发展，绿色化学与传统的化学相比，主要的不同点就是利用在设计阶段对化学物质的分子结构进行改变去除化学物质中的有害成分，以达到减少环境污染的'作用，经过绿色化学生产出来的产品，不但可以保证原有的化工产品的性质不变，而且在生产和运用的过程中，很大程度上减少了化学产品对环境的污染，这是绿色化学最基本的要求。那么，绿色化学不但是化工部门的要求也是环境部门和科技部门的要求，下面是绿色化工化学的特点优点。

　　1。 绿色化学在生产的过程中， 最大限度地利用环保能源，并且是可回收利用的能源，这样可以最大化的减少原材料的浪费和减少环境的污染从而达到绿色节能的作用。

　　2。 反应物无毒、无害，不会对环境产生污染。减少对外界的废物排放，传统的化工生产都会产生一些有毒有害的排放物质，这些物质排放到外界，会对环境造成一定的污染，但是绿色化学化工在生产之前都会将反应物生成的有害物质整体的化学结构进行重新排列，将有害的成分进行科学的去除，这样既可以保留物质有效的成分，也不会对环境造成污染。

　　3。 确保了产品的绿色环保性，在过去粗放式的生产中，没有能力将生产材料进行有效的内部组合，从而在生产的过程中， 产生了大量的有害物质。但是如今的绿色化学化工注重科学环保，生产的产品很大程度上保持了产品的绿色性。

　　1绿色化学化工的基本原则

　　国际上对绿色化学化工有比较统一的原则,主要包括以下几方面:其一,在生产源头上防止废弃物的产生,而不是产生废弃物后再进行净化处理。其二,进行生产原料最大化利用的产品设计。其三,进行产品设计时,考虑生产效率,并减少生产原料和产品的毒性。其四,对于析出剂和溶剂等辅助产品,要尽量少用或不用,或尽量使用无害产品[2]。其五,尽量降低能量在生产过程中的损耗和其对环境的影响。其六,在考虑经济和技术的前提下,尽量选择可回收的加工材料作生产原料。其七,尽量避免在生产过程中产生不需要的化学衍生物。其八,选择更符合化学计量的催化剂。其九,化学产品在使用结束后可以进一步分解成为无毒无害的降解产物。其十,研究并发展化学化工的生产过程,做到在危险物形成前对其进行检测和控制。

　　2绿色化学化工的发展趋势

　　2.1绿色化工产品设计提高绿色化工设计的积极性,在绿色化工产品设计过程中,应遵循以下设计原则,即:全生命周期设计、降低原料和能量消耗设计、再循环和再使用设计、利用计算机技术设计等。

　　2.2绿色化原料及新型原料*台基于本研究所述原材料选择的原则,一些新型的原料*台在化工生产中越来越受到瞩目,如以石油化学工业中的低碳烷烃、甲醇和合成气、废旧塑料以及生物质等作为原料*台。此外,对于传统原料合成中有毒、有害、有刺激的原料的绿色化工艺也得到了广泛的研究。

　　2.3新型反应技术开发传统有机合成反应中有毒试剂和溶剂的绿色替代物成为新型技术的发展方向。另外,反应与相关技术(如生物技术、分离技术、纳米技术等)的结合为开发新型反应路径提供了发展空间。

　　2.4催化剂制备的绿色化和新型催化技术目前的研究大多关注使用新型的催化剂改变原有的化学反应过程,而对催化剂制备时的绿化问题很少关注。因此,对可回收并能反复使用的固体催化剂的研究,即如何在分子水*上构筑活性和选择性均能达到高水*的固体催化剂的研究成为今后发展的重要课题。此外,酶催化剂和仿生催化剂等的研究也成为未来的发展方向。

　　2.5溶剂的绿色化及绿色溶剂利用无毒无害的溶剂来代替挥发性的有机化合物溶剂是目前绿色化学的重要研究方向。此外,目前的研究还关注溶剂的闭环循环、以水做溶剂或无溶剂系统的开发等方面。

　　2.6新型分离技术对于新型的分离技术普遍关注超临界流体萃取、分子蒸馏、生物分子和大分子的分离等方面,如何采用新型的分离技术同时又降低成本也将是未来的发展方向。

　　2.7计算化学与绿色化学化工相结合为了减少实验次数及原料消耗,同时又能精准地选择底物分子、催化剂、溶剂和反应途径等,可以借助量子化学计算来实现,从而达到绿色化工工艺和技术的目标。此外,还可借助计算机技术,模拟研究原料、反应器设计、经济和商业模型等,以降低生产成本。本文来自于《黑龙江科学》杂志。黑龙江科学杂志简介详见

　　3结语

　　在全球经济飞速发展的今天,生态环境的恶化也越来越严重,为了保护人类赖以生存的家园,世界各国都将开发新能源和可持续发展作为发展的重点。绿色化学化工的出现缓解了化工对环境污染的问题,但是由于绿色化学化工的发展历史还很短,发展的速度又非常快,所涉及的范围也很广泛,因此,本研究论述的并不全面,绿色化学化工工作者应积极投入到这一学科中,促进学科的发展,为保护生态环境做出应有的贡献。

生活中的化学知识

生活中的化学知识

　　生活中随处可见化学知识，只要同学们用心观察，时时处处都可以学到知识，下面和小编一起来看生活中的化学知识，希望有所帮助。

　　1、不要让颜色迷惑了眼睛

　　我们经常会看到在塑料日记本、活页夹等用品上烫有金字或金色的图案花纹。这金字或金色的图案是用金粉烫上去的。这黄金色的金粉难道是用黄金磨成的粉吗？当然不是。金太昂贵了，人们绝不会拿它来磨粉用来装饰一般的用品，那么，金粉到底是用什么做成的呢？原来，金粉是用铜和锌的合金——寅铜傲成的。它的颜色与黄金一模一样，在我国汉朝时人民就会制造黄铜了，这就是后人称的“伪黄金”，当时的法律就明文禁止使用。我们知道铜是紫红色的，锌是银白色的，它俩的合金——黄铜，与金子一样黄澄澄、亮闪闪的。人们将黄铜的薄片和少量润滑剂经过捣碎和抛光制成的金粉。金粉广泛用于油漆与油墨中。

　　银粉也不是银子做的。银粉是使用价格便宜而且还和银一样有银白色光泽的铝制成的。铝粉质量轻，在空气中很稳定，对光线的遮断力大，反射光的能力强……这一系列的优点，使铝粉夺得了“银粉”的桂冠。制铝粉有两种方法。一种方法是将纯铝薄片同少量润滑剂混和后用机械捣碎。另一种方法是将纯铝热熔融成液体（铝的熔点较低，只有660℃），然后喷雾成微细的铝粉。

　　2、名不符实的“樟脑丸”

　　衣服与书放在橱里，过一段时间，打开橱门一看，啊，好好的衣服与书本上面竟有一个个***！这是谁捣的鬼？

　　这是专靠吃衣服与书本为主的蠹鱼干的，所以人们又常叫这种蛀虫为“衣鱼”。为了赶走这些坏家伙，人们总在橱或箱里放进一些“樟脑丸”。樟脑很容易挥发，有股浓烈的气味，蠹鱼闻得了只得退避三舍，逃之夭夭。

　　但樟脑价格较贵，并且在医药上（用以配强心药）、化学工业上（制赛璐珞塑料）有着更为重要的用途。所以日常买来的“樟脑丸”并不是用樟脑作的，而是用萘制的。

　　萘的分子组成是C10H8，纯萘是无色片状结晶，与樟脑一样，可直接蒸发成气体——升华。萘的气味同样能使蠹鱼受到刺激，因此是一种良好驱虫防蛀剂。

　　萘是从煤焦油中提炼出来的，价格比樟脑便宜。不过使用要注意，乎时买来的卫生球不很纯。里面还含有一些煤焦油，会让衣服上沾上煤焦油的污迹。因此用时应将一个个卫生球分别用纸包起来，再放到橱里或衣箱里去，等它全部挥发完毕，残留的煤焦油杂质就会被纸吸附住了，再不会给衣服增添麻烦了。

　　3、、泻药一种——酚酞

　　稍有化学知识的人都知道，往氢氧化铂的水溶液中滴入一两滴某种溶液，溶液立即呈现鲜艳的红色。这就是大名鼎鼎的指示剂——酚酞。如果往上述红色溶液中加入一定量的硫酸，红色的溶液又会变成无色。

　　酚酞是一种最常用的酸碱指示剂，使用时把它溶解在酒精中。它遇到碱溶液会呈现红色，在中性或酸性溶液中则仍旧是无色溶液。

　　可是，学过化学的人未必都知道，酚酞还是大夫治病的良药呢！在医药上，酚酞是一种缓泻药。酚酞能温和地刺激肠壁，增强肠的蠕动，促使排便，对于*惯的便秘很有疗效。“果导’冲就含有酚酞。

　　4、如何除去水瓶中的水垢

　　烧水的锅子，装水的热水瓶，里面常常积聚起一层土黄色的水垢。它是怎样生成的？对我们有什么影响？如何除掉它？自来水看上去是澄清透明的，没有尘土与泥沙。可是将自来水煮沸时，溶解在水中的碳酸氢钙与碳酸氢镁会发生分解反应，生成碳酸钙与碳酸镁沉淀：

　　Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　Mg(HCO3)2→MgCO3↓+H2O+CO2↑

　　日积月累，在锅底与瓶底就形成了一层水垢。积聚在锅底的水垢会影响热量的'传递，造成燃料的浪费。特别是含碳酸氢钙与碳酸氢镁较多的井水及河水更易形成水垢。

　　碳酸钙与碳酸镁的沉淀由小颗粒聚集成大颗粒时，还会把水中的其它金属离子共同沉淀下来。据研究，水垢中含有的对人体有害的重金属，如铝、铂、铬等含量都比水中提高几十倍甚至几百倍以上。如果将有水垢的热水瓶又去装酒或其它酸性食物，水垢中的有害杂质就会被溶解而进入食物中。因此必须及时洗掉水垢。

　　洗水垢的办法很方便，可利用醋酸的酸性化碳酸的酸性强的原理，将少量热的醋酸放到热水瓶中摇一会儿，这时发生化学反应，沉淀就会被消除：

　　这样，将热水瓶中的溶液倒出，再用清水冲洗几下，对人体有害金属便被洗掉了。

　　5、鸡蛋、牛奶——中毒急救用

　　也许你听说过鸡蛋、牛奶与豆浆对中毒的病人可以用作急救药，这是何道理？鸡蛋、牛奶与豆浆的营养丰富，含有大量蛋白质。蛋白质有个特点，碰到重金属离子，例如汞、铝等金属离子会发生沉淀。重金属离子进入人体时会使构**体的器官和血液的蛋白质发生沉淀而失去作用，造成中毒。这时，给病人服牛奶、生鸡蛋白与豆浆后，食物中丰富蛋白质会和重金属离子作用，于是就减轻了中毒的毒性。同时，这些食物还给中毒虚弱的病人提供营养。

　　生活中的化学知识

　　一、食醋去水垢

　　水壶使用时间长了会形成一层水垢，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁。向水壶中倒入一些醋，浸泡一段时间水垢就溶解了，这是因为食醋中的醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，使它们转化成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢。

　　二、厨房中的化学

　　(1)大家都吃过馒头，馒头松软可口，这其中可少不了碱面的功劳。碱面的化学成分是碳酸钠。面粉发酵产生的有机酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，从而使馒头松软多孔。如果面粉发酵不够充分，产生的有机酸就少，这时可以用小苏打代替碱面，小苏打的化学成分是碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗的酸少而产生的二氧化碳多，因此使用碳酸氢钠可以在有机酸较少的情况下产生足够多的二氧化碳。

　　(2)在洗涤剂被大量使用之前，人们在厨房里用碱面去油污。油污的主要成分是一些油脂，碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能水解。

　　(3)在厨房中对可以用煮沸的方法一些餐具的消毒，这是因为加热可以使细菌和病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，这样细菌和病毒就被杀死了。

　　(4)用来盛装食品的塑料袋应该用聚乙烯塑料，不能用聚氯乙烯塑料，鉴别这两种塑料的方法：取一块塑料点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，没有刺激性气味的是聚乙烯塑料。

　　(5)着着火的灶台上，滴几滴水在火上，火焰会突然旺一下，这是因为炉灶中的铁在高温下与水蒸气反应生成了易燃的氢气。

　　三、电化学知识在生活中的应用

　　(1)有经验的电工都知道，在户外接电线的时候，不能吧铝线和铜线接在一起，这是因为铝线和铜线在潮湿的空气中容易形成原电池，这样就加速了铝线的腐蚀，缩短了电线的使用寿命。

　　(2)在河闸的闸门上以及轮船的外壳上通常连接或钉一些锌块，是为了使铁和锌形成原电池，这时较活泼的锌被腐蚀而铁受到保护，闸门以及轮船的外壳就不会被锈蚀。

　　(3)铜在空气中容易生锈，在表面形成一层铜绿，但是有的小铜锣却不会生锈，这是因为制作铜锣的材料是铜锌合金，这两种金属形成原电池后锌被腐蚀而铜受到保护，所以小铜锣总是闪亮如新。

　　(4)铁锅炒菜后刷不净容易生锈，是因为制作铁锅的材料中主要是铁，还有炭，铁和炭与残留的食盐溶液形成原电池后加速了铁的腐蚀速率。

　　四、泡沫灭火器的制取原理

　　家庭备用的泡沫灭火器内装着两种溶液――碳酸氢钠和硫酸铝溶液，在使用时将泡沫灭火器倒转过来，打开阀门，两种溶液混合后发生反应生成的二氧化碳、氢氧化铝和水一起喷到火源上，将易燃物与空气隔绝，同时降低了环境的温度，火就被扑灭了。

　　五、运用化学知识保护自己的人身安全与权益

　　(1)洗洁剂混用的危害：生活中的一些洗洁剂是不能混合使用的，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合会产生有毒的气体氯气。

　　(2)为了保证人身的安全，进入久未开启菜窖、枯井前，要做灯火实验，这些地方容易聚积大量的二氧化碳，贸然进入可能会导致人窒息死亡，可以先把点着的蜡烛放进去，如果烛火不灭，人就可以进去了，如果烛火灭了，说明里面二氧化碳浓度太高，要过一些时间才能进去。

　　(3)买毛线时如何鉴别毛线的材质：取一段线烧一下，点燃后有烧焦羽毛(或烧头发)的气味，残留物块结，有光泽，轻轻挤压就压碎，这样的线就是纯毛的;如果残留物块结，有光泽，轻轻挤压不能压碎，这样的线就是化纤的;如果残留物是一些灰烬，一吹就散，这样的线就是棉线。

　　六、运动场上的化学知识

　　(1)当一些运动员的某些部位受伤时，随行的医生会向运动员的受伤部位喷一些液体药品，这就是氯乙烷氯乙烷，氯乙烷沸点低，喷到皮肤上后吸收热量挥发，使皮肤降温，降低疼痛感。

　　(2)举重前，运动员把双手伸进装有白色“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心，这种助运动员一臂之力的镁粉是碳酸镁，可以增大摩擦力。

　　七、保护环境，保护自我

　　环境污染日益严重的今天，我们学*了化学知识以后，应该尽自己所能来保护环境，从自我做起，节约用水，减少生活污水的排放，减少使用或不使用塑料袋，减少白色污染，注意垃圾分类与废品的回收。总之，保护环境就是保护我们自己。

　　总之，生活中的化学现象随处可见，只要大家留心，多观察、多发现、多思考，生活中的奥秘也将进一步被揭开，运用我们所学的知识来解释生活中的化学现象，保护自己，保护环境，为我们创造一个更加方便、舒适的美好生活。

关于氮气的化学知识

关于氮气的化学知识

　　通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料，以下是小编收集整理的氮气的化学知识，希望能够帮助到大家。

　　1.纯度

　　纯度是氮气的一个重要技术参数，按国标氮气的纯度分为工业用氮气、纯氮和高纯氮三级，它们的纯度分别为99.5%（Ｏ2小于等于0.5%）,99.99%（Ｏ2小于等于0.01%）和99.99%（Ｏ2小于等于0.001%）。

　　2.流量

　　流量是指气体流动过程中，单位时间内通过任一截面的气体量。流量有两种方式来表示，即体积流量和质量流量。前者指通过管路任一截面的气体体积，后者为通过的气体质量，在气体

　　工业中一般均采用体积流量以m3/h（或L/H）为计量单位。因气体体积与温度、压力和湿度有关，为便于比较通常所说的体积流量是指标准状态（温度为20℃，压力为0.101Mpa，相对湿度为65%）而言，此时的流量以Nm3/h为单位，"N"即表示标准状态。

　　实际流量=流量计读数×根号下（1＋绝对压力）

　　3.压缩空气

　　空气具有可压缩性，经空气压缩机做机械功使本身体积缩小、压力提高后的'空气叫压缩空气。压缩空气是一种重要动力源。与其它能源比，它具有下列明显的特点：清晰透明、输送方便、没有特殊的有害性能，没有起火危险，不怕超负荷，能在许多不利环境下工作，空气在地面上到处都有，取之不尽。空压机排出的压缩空气里含有很多

　　杂质：1.水，包括水雾、水蒸气、凝结水；2.油：包括油污、油蒸气；

　　3.各种固态物质如：锈泥、金属粉末、橡胶粉末、焦油粒及滤材、密封材料的细末等；此外还有多种有害的化学异味物质等。压缩空气可以通过加压、降温、吸附等方法来除去其中的水蒸气。可通过加热、过滤、机械分离等方法除去液态水份。

　　4.吸附

　　吸附是气体中一个或多个组分在多空固体表面的选择性浓缩，被吸附的组分称作吸附介质，多孔固体称为吸附剂。吸附剂与吸附介质的连接力是化学键，而吸附介质的解析靠升温或降低该组分在气压中分压。另一种情况是吸附组分与固体吸附剂去化学反应时，称为化学吸附，化学吸附一般情况下不能再生。

　　5. 膜渗透

　　在气体净化领域方面是相对较新的技术，在此过程中聚合物分离气体是基于一个或多个气体组分从膜的一边选择性的渗透到另一边。该组分溶解于聚合物膜的表面，并沿着膜传递形成一浓度差，保持此浓度差是靠膜一边组分的分压高于膜另一边该组分的分压。虽然膜渗透技术在其净化操作上应用的还不多，但其发展是很迅速的。

　　氮气的密度

　　默认分类 2008-03-23 14:29:37 阅读42 评论0 字号：大中小

　　P,T,V,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:

　　PV=nRT

　　其中n是气体摩尔数,R是常数8.314

　　密度d=m/V=28n/V

　　上面两个式子联合得:d=28P/RT

　　可以看出氮气的密度同时与压强和温度有关,如果温度为t摄氏度,

　　即t+273.15K,并把压强P的单位换算成Pa,那么:

　　d=28P/[8.314*(273.15+t)]

　　5MPa的氮气接*理想气体，

　　0.1MPa，25摄氏度的氮气的密度为1.14kg/m3

　　5MPa，25摄氏度的氮气的密度约为1.14×50＝57kg/m3

有机化学实验的知识

有机化学实验的知识

　　化学是一门非常有趣但是又有一些危险的学科。下面是不小编为大家搜集整理出来的有关于有机化学实验的知识，希望可以帮助到大家！

　　有机化学实验的知识【1】

　　（一） 烃

　　1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

　　现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进

　　行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、

　　石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出

　　（6） 用明火加热，注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2OH

　　副反应：2CH3CH2OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2OCH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

　　（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）

　　（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

　　（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）

　　（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

　　（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来

　　（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸

　　（9） 点燃乙烯前要_验纯_。

　　（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO_、。

　　（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

　　4、乙炔的实验室制法：

　　反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）

　　发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

　　得到*稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。

　　生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　　乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.（1） （2） （3） （4） （5） （6）

　　5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

　　（1） 方程式：

　　原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但

　　实际上起催化作用的是 FeBr3 。

　　现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。

　　（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品

　　（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的

　　利用率和产品的收率）。

　　（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环

　　境免受污染）。

　　（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底

化学知识点酸与碱反应

化学知识点酸与碱反应

　　学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是小编为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。

　　酸与碱反应（写化学方程式)

　　⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

　　在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

　　①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

　　③改变土壤的酸碱性

　　根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

　　⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

　　⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

　　上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复*学*，希望同学们在考试中取得很好的成效。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学*哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学*的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学*下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

必修二化学知识点归纳

必修二化学知识点归纳

　　在我们*凡无奇的学生时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学*要点。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编为大家整理的必修二化学知识点归纳，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　必修二化学知识点归纳

　　一、铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　二、 氮及其化合物的性质

　　1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　① N2+O2放电===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的实验室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 装置：与制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空气法

　　④ 检验方法：

　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠*瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　必修二化学知识总结

　　一、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的`为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

　　二、 常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O

　　三、 铝及其化合物的性质

　　1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

高考化学与生活常考知识点

高考化学与生活常考知识点

　　鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!

　　高考化学常考知识点

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　　错误,Fe2+和Br2不共存?

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

必修2化学知识点归纳

必修2化学知识点归纳

　　必修二的化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。下面是百分网小编为大家整理的必修2化学知识点归纳，希望对大家有用!

　　必修2化学知识点归纳

　　一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　必修2化学必备知识

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　二、化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

初中化学知识记忆口诀

初中化学知识记忆口诀

　　在*凡的学*生活中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练*我能掌握”的内容。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编为大家整理的初中化学知识记忆口诀，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　化学是文科性质非常浓的理科，记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！在我的公益课上，对于学生化学成绩差的原因进行了总结，也分享了有效的学*方法、

　　要重视课本知识，多思多问；重视基本的化学原理和规律；注重实验；重视反应过程和实质。当然，掌握化学基础知识的口诀是必不可少的，大家不妨看看这些实用的口诀。

　　大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。

　　今天的内容就介绍到这里了。

　　1、电离口诀：

　　“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2、酸碱盐溶液导电原因口诀：

　　“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3、浓盐酸的特性口诀：

　　“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4、浓硫酸的特性口诀：

　　“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5、指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

　　“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6、稀释浓硫酸的方法口诀：

　　“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7、硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

　　“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8、金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　　（1）意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　　（2）应用：

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的'水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9、氢氧化钠的特性及俗名口诀：

　　“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10、盐和碱的溶解性规律口诀：

　　“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

　　有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气（氯酸钾分解）

　　七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）

　　十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。