关于化学方程式的古诗文

化学方程式大全

化学方程式大全

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式，以下是小编为大家整理的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　一、物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

有关钠的化学方程式

有关钠的化学方程式

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家收集的`有关钠的化学方程式，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O

　　2Na+O2====Na2O2

　　2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)

　　2Na+S====Na2S(可能爆炸)

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

　　2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

　　4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O

　　Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2

　　CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

　　2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

　　NaOH+CO2(过量)====NaHCO3

　　Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

　　Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

　　NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

　　Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

　　NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O

　　2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

　　1、钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O

　　2、钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O2

　　3、钠和硫反应2Na+S=Na2S

　　4、钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　5、钠和硫酸铜溶液反应

　　2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　6、钠和乙醇反应2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

　　7、氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH

　　8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　12、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　13、碳酸氢钠受热分解

　　2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

　　14、碳酸钠和盐酸反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应

中考化学方程式

中考化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编收集整理的中考化学方程式，希望大家喜欢。

　　与盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

　　（1）金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

高中化学有关硫的化学方程式

高中化学有关硫的化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编精心整理的高中化学硫的化学方程式，欢迎大家分享。

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和钠反应的方程式：

　　2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸

　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）

　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）

　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）

　　5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）

　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的.SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：

　　ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：

　　ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工业制硫酸的反应原理：

　　２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反应、加热条件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2与氯水反应的化学方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2与双氧水反应的化学方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、实验室制SO2的反应原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何检验SO2气体：

　　氧化硫。

　　20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）

　　21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：

　　C + 2H2SO4（浓） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）

　　22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：

　　H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何检验：

　　含硫酸根离子

　　24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却

中考铁的化学方程式

中考铁的化学方程式

　　方程式一个服装的品牌，经营理念为以人为本，诚信、务实。市场定位于追求国际化，时尚化。以下是小编收集整理的中考铁的化学方程式，欢迎阅读与收藏。

　　1.铁在氧气中燃烧

　　化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的`溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　补充反应

　　铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;

　　铁与硫粉反应：Fe+SFeS;

　　铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

　　下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。

　　铁与氧有关的化学方程式：

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　关于铁与氧有关的化学方程式的学*，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学*的更好。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

配*化学方程式窍门

配*化学方程式窍门

　　导语：配*化学方程式窍门有哪些呢？化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配*来解决。

　　方法一：

　　观察法

　　观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配*的关键是搞清反应的实质。

　　例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配*。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。

　　 因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2，CO2的系数分别为1，2，2。

　　方法二：

　　最小公倍数法

　　最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配*。

　　以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。

　　在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。

　　最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4，所以P前的.系数为4。最后将箭头改为等号，配*完成。

　　氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配*。

　　方法三：

　　待定系数法

　　对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

　　例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。

　　再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。

　　最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系数分别为2，1，1，1。

　　再看一个较为复杂的反应：

　　XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4

　　可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。

　　由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a；

　　由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b；

　　由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。

　　由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b；

　　O元素前的系数为4b—3a；

　　显然1.5b=4b—3a，变形可得6a=5b。

　　根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配*完成。

　　一、最小公倍数法

　　配*方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

　　（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子。

　　（2）求出氧原子的最小公倍数为10。

　　（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

　　（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

　　（5）配*后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

　　即这是最基本、最常用的配*方法，也是其它配*方法的基础。初中大多数化学方程式的配*用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

　　二、用奇数配偶数法

　　用这一方法配*的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

　　配*方法：选定该元素作为配*的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

　　例2。

　　氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配*的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配*。

　　写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：

　　三、观察法

　　配*方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

　　显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

　　不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配*，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。

　　四、唯一元素法

　　这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

　　所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

关于燃烧的化学方程式整理

关于燃烧的化学方程式整理

　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。以下是小编精心整理的关于燃烧的化学方程式，希望对你有帮助。

　　一、关于在空气中燃烧的.化学方程式

　　1、化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.（1） 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

　　二．几个分解反应：

　　14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

　　2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑

　　17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

　　19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O

　　22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2

　　26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

有关铁的化学方程式集锦

有关铁的化学方程式集锦

　　铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。*均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。下面是小编为大家整理的有关铁的化学方程式，欢迎阅读与收藏。

　　铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3

　　铁与硫反应Fe+S====FeS

　　铁与水反应3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2↑

　　铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

　　氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

　　氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

　　氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O

　　硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+H2O

　　3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　1.铁在氧气中燃烧

　　化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的.反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　5.补充反应

　　铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;

　　铁与硫粉反应：Fe+SFeS;

　　铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

盐与盐反应的化学方程式距离

盐与盐反应的化学方程式距离

　　化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面是小编给大家带来盐与盐反应的化学方程式距离，希望能帮到大家！

　　一、两个置换反应规律

　　1、酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)

　　（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（3）锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（4）铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

　　（5）镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（6）铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（7）锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（8）铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

　　[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。

　　（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色

　　2、盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件：

　　①盐（反应物）必须溶于水

　　②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)

　　③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　（9）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）

　　（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）

　　（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）

　　二 、五种复分解反应规律

　　1、酸+碱==盐+水 （中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）

　　（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O

　　（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O

　　2、酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）

　　(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的.石灰水变浑浊）

　　（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

　　3、盐+碱==新盐+新碱

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　(18)碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3杂质 ）

　　[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀

　　(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀

　　4、盐+盐==新盐+新盐

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法

　　化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由小编带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！

　　一、质量守恒法

　　化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

　　例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?

　　分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

　　解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：

　　x·Cu/CuO+(5-x)=4.2

　　即：x·64/80+(5-x)=4.2

　　x=4

　　原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)

　　答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

　　二、差量法

　　根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

　　例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原?

　　分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

　　解：设被还原的氧化铜的质量为x g，

　　CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

　　80 64 80-64=16

　　x 16-14.4=1.6

　　所以 80/16=x/1.6

　　所以 x=8

　　答：被还原的氧化铜有8克。

　　思考与练*：试一试用差量法计算(例1)。

　　三、关系式法

　　在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。

　　化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。

　　关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。

　　例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克?

　　分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷(已知量)、氯酸钾(待求量)的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。

　　解：设需氯酸钾的质量为x g。

　　由2KClO3=2KCl+3O2↑ ①

　　4P+5O2=2P2O5 ②

　　将①×5，②×3，有关系式：

　　10KClO3~15O2 ③

　　15O2~6P2O5 ④

　　由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5

　　即5KClO3~3P2O5。

　　由以上推导可见，在建立起始反应物(如KClO3)与最终生成物(如P2O5)的关系时，中间物质(如O2)的化学计量数要相同(将①×5，②×3的目的是将③，④中的O2的化学计量数都为15)。

　　5KClO3 ~ 3P2O5

　　5×122.5 3×142

　　x 15

　　所以5×122.5/x=3×142/15

　　所以 x=21.6(g)

　　答：至少需要氯酸钾21.6克。

　　【拓展内容】

　　化学方程式计算教案

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。